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在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
　2． 化学平衡状态的标志 

　　(1) 同一物质的v正＝v逆≠0; 

　　(2) 反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 

　　(3) 相关物理量不再随反应时间的改变而改变。 

　　3． 平衡移动方向的判断：v正＞v逆正向移动；v正＜v逆逆向移动； 

　　v正＝v逆不移动 

　　4． 等效平衡 

　　(1)恒温恒容条件下的可逆反应，①若新平衡与原平衡投料相等即原子守恒，则新平衡与原平衡等效；②若该可逆反应反应前后气体体积不变，则投料比相等，平衡亦等效。 

　　(2)恒温恒压条件下的可逆反应，投料比相等，平衡等效。 

　　（3）采用极端分析法判断投料或投料比是否相等。 

　　5． 解图像题思路 

　　（1）看清图像：一看纵横坐标意义；二看曲线变化趋势；三看起点、折点、终点；四看相关量的关系。 

　　（2）联想规律，准确推断。通过联想外界条件对化学反应速率，化学平衡的影响规律，挖掘图像中蕴含的化学意义。仔细分析，得出正确结论。 

　　勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 

　　含义:(1)若增大反应物的浓度,平衡移动的结果应使反应物的浓度减小,即只能向正反应方向移动. 

　　(2)若增大平衡体系的压强,平衡移动的结果应使体系的压强减小,即平衡向气体体积减小方向移动. 

　　(3)若升高温度,平衡移动的结果应使体系的温度降低,即平衡向吸热方向移动. 

　　(4)若加水稀释,溶液中的平衡体系应向微粒数目增加方向移动.例如: 

　　CH3COOH=CH3COO (-) +H (+) 

　　加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡亦如此. 

　　(5)原理中平衡向"减弱"这种改变的方向移动,"减弱"是指不能消除这种改变的全部影响.例如: 

　　N2+3H2=2NH3+Q 

　　1)当压强由200大气压增至400大气压,平衡将向正反应方向移动,会使达到新平衡时压强小于400大气压,但不可能低于200大气压,即新平衡时体系压强200<P<400大气压. 

　　2)当温度由100°C升高至200°C时,平衡向吸热方向(逆反应方向)移动,使温度低于200°C,但应高于100°C. 

　　勒沙特列原理的应用: 

　　(1)将Cl2通入饱和食盐水中,试解释: 

　　1)在饱和食盐水中溶解度降低的原因; 

　　2)有晶体析出的原因. 

　　解: 

　　1)Cl2为非极性分子,在水中加NaCl增强溶液的极性,故Cl2溶解度降低; 

　　又因为Cl2+H2O=HCl+HClO平衡,增大[Cl-],平衡向逆向移动,有利于Cl2逸出. 

　　2)饱和食盐水中存在平衡NaCl(固)=Na(+)+Cl(-),Cl2和水反应生成HCl,增大Cl-浓度,使NaCl的溶解平衡向逆向移动,故有晶体析出. 

　　(2) 

　　在固定容积的密闭容器中,A和B发生下列反应A(固)+2B(气)=C(气)-Q...(Q>0),在一定条件下达到下列平衡.若升高温度,则达到平衡后混合气体的( ) 

　　A.平均式量增大 

　　B.平均式量减小 

　　C.密度增大 

　　D.密度减小 

　　解: 

　　升高温度,平衡正向移动,混合气体的总质量增大,总物质的量减小,所以平均式量增大;又因为体积不能变,所以混合气体的密度增大,选AC